高中化学知识点总结与归纳

　　化学是高考重要的一门科目，因为知识点非常多，所以很多同学不知道如何去记忆，接下来一起看看高中化学知识点总结与归纳，希望对你有所帮助！

       高中化学知识点总结

　　一、阿伏加德罗定律

　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

　　2.推论

　　(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2

　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2

　　(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1

　　(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2

　　注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

　　②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。

　　3、阿伏加德罗常这类题的解法：

　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。

　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。

　　晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　二、离子共存

　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。